Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là lượng kiến ​​thức phải học ngay từ đầu để học Hóa. Nó được coi là nền móng đầu tiên, những viên gạch đầu tiên có thể bắt đầu những phản ứng hóa học, những nguyên tố mới, những chuyển hóa thú vị. Bắt đầu với bảng tuần hoàn hóa học? Bạn muốn biết thêm về phần kiến ​​thức này? Cách đọc, nguyên tắc của bảng tuần hoàn là gì?

Dưới bài viết dưới đây, chúng tôi sẽ cung cấp cho bạn những thông tin cơ bản nhất để có thể tìm được câu trả lời cho những thắc mắc về bảng tuần hoàn hóa học.

Bạn đang xem : Giải thích bảng tuần hoàn hóa học

MỤC LỤC

Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đầy đủ nhất Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bảng tuần hoàn hóa học Mendeleev

Bảng tuần hoàn hóa học (Mendeleev)

Bảng tuần hoàn hóa học là bảng hiển thị các nguyên tố hóa học được phát minh bởi nhà hóa học người Nga Dmitri Mendeleev vào năm 1869. Ông đã phát minh ra bảng sắp xếp chu kỳ của các nguyên tố hóa học, nhằm nhận biết, biết quy luật dễ học, dễ nhớ hơn.

Bố cục của bảng tuần hoàn đã được sửa đổi và mở rộng theo thời gian khi các nguyên tố mới được phát hiện. Nhưng các hình thức hiển thị cơ bản vẫn rất giống với thiết kế ban đầu của Mendeleev.

Giá trị cốt lõi của bảng tuần hoàn là khả năng tính toán tính chất hóa học của một nguyên tố dựa trên vị trí của nó trên bảng. Các thuộc tính của các thành phần khác nhau nếu được xem theo chiều dọc qua cột của bảng hoặc theo chiều ngang dọc theo các hàng.

Bảng tuần hoàn hóa học được ứng dụng rộng rãi trong các lĩnh vực hóa học, vật lý, sinh học và nó là một phần của quá trình phát triển và tiến hóa của loài người.

Quy tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Cách sắp xếp và cấu tạo bảng tuần hoàn?

Bảng tuần hoàn hóa học được sắp xếp theo nhóm 18 cột dọc và chu kỳ gồm 7 hàng ngang.

Do đó:

+ Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn từ trái sang phải, từ trên xuống dưới được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào cùng một hàng hoặc cùng chu kì.

+ Các nguyên tố có cấu hình e giống nhau được xếp vào cùng một cột hoặc cùng nhóm.

Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đầy đủ nhất

Các nguyên tố được sắp xếp trong bảng tuần hoàn dựa trên số hiệu nguyên tử của chúng. Số nguyên tử hoặc số proton, trong một nguyên tử, số electron = proton, do đó, số lượng electron có thể dễ dàng được xác định từ số hiệu nguyên tử.

– Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo hàng gọi là chu kỳ. Số chu kỳ của một nguyên tố biểu thị mức năng lượng cao nhất mà một electron trong nguyên tố đó chiếm giữ ở trạng thái không bị kích thích. Số lượng electron trong một chu kỳ tăng lên khi một người di chuyển xuống bảng tuần hoàn, do đó, khi mức năng lượng của nguyên tử tăng lên, số lượng mức năng lượng phụ trên mỗi mức năng lượng cũng tăng lên.

– Các nguyên tố chiếm cùng một cột trong bảng tuần hoàn được gọi là “nhóm” có cấu hình electron hóa trị giống hệt nhau và do đó hoạt động theo cách tương tự về mặt hóa học.

Các cột của bảng tuần hoàn phản ánh số lượng electron được tìm thấy trong vỏ hóa trị của mỗi nguyên tử, do đó xác định cách nguyên tố phản ứng.

tế bào sơ cấp

Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hoá học chiếm một ô trong bảng tuần hoàn gọi là ô nguyên tố.

Số ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử của nguyên tố (= số e = số p = số đơn vị điện tích hạt nhân).

Xe đạp

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Do đó số tiết = số lớp e.

Bảng tuần hoàn hiện có 7 chu kỳ được đánh số từ 1 đến 7:

+ Chu kì 1, 2, 3: kì nhỏ.

+ Chu kỳ 4, 5, 6, 7: chu kỳ lớn.

+ Chu kỳ 7 chưa hoàn thành.

Khối tiểu học (khối)

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thuộc bốn khối: khối s, khối p, khối d và khối f.

Trong phân lớp nào electron cuối cùng được lấp đầy (theo thứ tự mức năng lượng) nguyên tố thuộc khối đó.

Trong đó, nguyên tố H hiện được sắp xếp ở 2 vị trí nhóm IA và VIIA đều thuộc chu kỳ 1. Nguyên tố He tuy có lớp ngoài cùng thứ 2 nhưng được xếp vào nhóm VIIIA. Lý giải điều này là do H giống các kim loại kiềm đều có 1e ở lớp ngoài cùng, nhưng nó giống các halogen ở chỗ chỉ cần thêm 1 e để đạt cấu hình bền như khí hiếm He; và He có 2e ở lớp vỏ ngoài, nhưng giống như các khí hiếm khác, cấu hình e đã bão hòa.

nhóm tiểu học

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau nên có tính chất hóa học tương tự nhau, được xếp thành một cột.

Có hai loại nhóm cơ bản, nhóm A và nhóm B:

+ Nhóm A: gồm các nguyên tố s và p. Số nhóm A = tổng số lớp bên ngoài

+ Nhóm B: gồm các nguyên tố d, f có cấu hình e nguyên tử có dạng:

(n – 1)dxn.sy

– Nếu (x + y) = 3 => 7 thì phần tử thuộc nhóm (x + y)B.

– Nếu (x + y) = 8 => 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB.

– Nếu (x + y) > 10 thì phần tử thuộc nhóm (x + y – 10)B.

Cách xem bảng tuần hoàn hóa học

Làm thế nào để xem bảng tuần hoàn?

Để xem và sử dụng bảng tuần hoàn, bạn cần biết một số điều cơ bản:

Số nguyên tử: Số nguyên tử hoặc proton của một nguyên tố hóa học là số proton được tìm thấy trong hạt nhân của nguyên tử. Đây là số điện tích của hạt nhân.

Số nguyên tử giúp xác định duy nhất một nguyên tố hóa học. Đặc biệt, trong một nguyên tử không mang điện, số lượng nguyên tử bằng số lượng electron.

– Nguyên tử khối trung bình: Hầu hết các nguyên tố hóa học đều là hỗn hợp của nhiều đồng vị với một tỉ lệ phần trăm xác định về số nguyên tử nên nguyên tử khối của nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị có tính đến phần trăm khối lượng của các nguyên tố đó. số hiệu nguyên tử tương ứng.

Độ âm điện: Độ âm điện của nguyên tử là khả năng nguyên tử đó hút electron khi liên kết hóa học được hình thành. Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố càng lớn thì tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh và ngược lại, độ âm điện của nguyên tử nguyên tố đó càng nhỏ thì tính kim loại càng mạnh.

– Cấu hình electron: Cấu hình electron, cấu hình electron, nguyên tử thể hiện sự phân bố của các electron trong vỏ nguyên tử ở các trạng thái năng lượng khác nhau hoặc trong các vùng có mặt của chúng.

– Số oxi hóa: Số oxi hóa là số áp suất của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Thông qua số oxi hóa này, chúng ta có thể xác định số lượng electron trao đổi khi một chất bị oxi hóa hoặc bị khử trong phản ứng.

– Tên nguyên tố: Nguyên tố hóa học, gọi đơn giản là nguyên tố, là chất thuần túy hóa học, gồm một loại nguyên tử, được phân biệt bằng số hiệu nguyên tử, là số proton trong mỗi hạt nhân.

– Kí hiệu hoá học: Kí hiệu hoá học của nguyên tố là chữ viết tắt của nguyên tố hoá học đó. Ký hiệu cho các nguyên tố hóa học thường gồm 1 hoặc 2 chữ cái trong bảng chữ cái Latinh và được viết hoa chữ cái đầu tiên. Các ký hiệu trước đó cho các nguyên tố hóa học bắt nguồn từ tiếng Latinh và tiếng Hy Lạp.

Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

– Trong một chu kỳ

Trong một khoảng thời gian theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tức là từ đầu đến cuối chu kỳ. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 (trừ chu kì 1). Tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, tính phi kim mạnh dần.

– Trong cùng một nhóm

Khi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trên xuống dưới. Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. Các nguyên tố sẽ có tính kim loại tăng dần, tính phi kim yếu dần.

Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Ý nghĩa của bảng tuần hoàn hóa học?

luật tuần hoàn

Tính chất của các nguyên tố, nguyên tố hóa học cũng như thành phần, tính chất của hợp chất gồm các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.

Ý nghĩa của định luật tuần hoàn

– Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra công thức cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó và ngược lại.

Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra tính chất hóa học cơ bản của nó.

So sánh tính chất hóa học của nguyên tố với các nguyên tố lân cận: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ hoặc nhóm nguyên tố ta có thể so sánh tính chất hóa học của nguyên tố đó với các nguyên tố khác.

Mối quan hệ giữa vị trí của một nguyên tố và cấu trúc nguyên tử của nó

Cấu hình electron trong nguyên tử và vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn có mối quan hệ đặc trưng với nhau:

+ Số thứ tự của ô nguyên tố = tổng số electron của nguyên tử

+ Số thứ tự của tiết = số lớp e

Số nhóm:

Nếu cấu hình e ngoài cùng có dạng nsansp thì phần tử thuộc nhóm (a+b)A

Nếu cấu hình e kết thúc bằng (n-1)dxnsy thì phần tử trong nhóm B là:

Nhóm (x+y)B nếu 3 ≤ (x + y) ≤ 7.

Nhóm VIIIB nếu 8 ≤ (x + y) ≤ 10.

Nhóm (x + y – 10)B là 10

Mối quan hệ giữa vị trí và tính chất của phần tử

Vị trí tiểu học nói:

– Các nguyên tố nhóm (IA, IIA, IIIA) trừ B và H đều có tính chất ánh kim. Các nguyên tố thuộc nhóm VA, VIA, VIIA là á kim (trừ antimon, bitmut, poloni).

– Hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro.

– Công thức của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng

– Công thức của hợp chất khí với H (nếu có)

– Oxit và hydroxit sẽ có tính axit hoặc bazơ.

Ví dụ: Cho biết S ở ô thứ 16, suy ra:

S nhóm VI, CK3, PK

Hóa trị cao nhất với oxi là 6, với hiđro là 2.

Công thức oxit cao nhất SO3, hợp chất với hiđro là H2S.

SO3 là oxit axit còn H2SO4 là axit mạnh.

Xem thêm: Tả ngôi trường thân yêu đã gắn bó với em bao năm tháng Lop 5

Bạn có thể tham khảo bài giảng trên:

Với những thông tin về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, ý nghĩa, nguyên tắc, cấu tạo cũng như cách xem bảng tuần hoàn trên đây hi vọng các bạn có thể áp dụng vào việc học tập của mình một cách tốt nhất. . Bảng tuần hoàn là nền tảng cơ bản cho Hóa học và hơn thế nữa cho những nghiên cứu có giá trị trong cuộc sống mà bạn có thể bắt gặp, hãy bắt đầu ngay với những nguyên tố đầu tiên và hơn thế nữa. .