Silic là một nguyên tố mà trẻ em thường thấy trong cuộc sống thực, nó là nguyên tố phổ biến thứ hai trong tự nhiên sau Oxy. Silic được ứng dụng rộng rãi trong đời sống hàng ngày đặc biệt là trong công nghiệp, Si được dùng làm quy trình sản xuất chíp máy tính, quy trình sản xuất chíp máy tính Vậy hợp chất của Silic đioxit và Silic có ứng dụng như thế nào trong đời sống? Si hóa trị là gì, tính chất hóa học và ứng dụng của Si Làm sao? Hãy cùng tìm hiểu trong bài viết dưới đây.
Bạn đang xem: Hóa trị của silic
Khái niệm về silic:
Silic là một nguyên tố được tìm thấy rất nhiều trong lớp vỏ trái đất. Silic là nguyên tố thứ hai sau oxi, chiếm 1/4 khối lượng vỏ Trái đất.
Trong tự nhiên, silic không tồn tại dưới dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất như cát trắng, đất sét (cao lanh).
Silic có tính chất của cả kim loại và phi kim nên thường được gọi là chất bán dẫn. Silicon dẫn điện tốt hơn khi nhiệt độ tăng (không giống như kim loại thông thường).
– Silic là phi kim
– Ký hiệu: Sĩ
-Hóa trị của Si: IV
– Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 hoặc
– Số hiệu nguyên tử: Z = 14
– Khối lượng nguyên tử: 28
Vị trí trong bảng tuần hoàn:
+ Ô, tổ: ô số 14, nhóm IVA
+ Chu kỳ: 3
– Đồng vị: Silicon có 3 đồng vị bền là 2814Si, 2914Si và 3014Si.
– Độ âm điện: 1,90
Tính chất của silic nguyên tố:
Tính chất vật lí của silic được thể hiện qua các ý sau:
Có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình. Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim loại, có tính chất bán dẫn, nóng chảy ở 1420oC. Silic vô định hình là một sắc tố. Màu nâu
Tính chất hóa học:
Các trạng thái oxi hóa có thể có của Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng hơn). Tính oxi hóa đa dạng, Si vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
Silic vô định hình phản ứng mạnh hơn silic tinh thể.
Silic thể hiện tính khử
Silic phản ứng với phi kim: Si + 2F2 → SiF4 (phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường) Si + O2 → SiO2Silicon phản ứng với các hợp chất: Si dễ tan trong dung dịch kiềm → H2Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
– Cho biết hóa trị của flo (F), định nghĩa và tính chất của flo?
– Oxi có nhiều hóa trị (O), tính chất, vai trò của oxi
Si phản ứng với axit: 4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O Trong hồ quang điện Silic phản ứng với H2 tạo thành hỗn hợp các Silan: Si + H2 → SiH4 + Si2H6 + Si3H6 + …Silic thể hiện tính oxi hóa.
Si có thể phản ứng với nhiều kim loại ở nhiệt độ cao → Silic kim loại.
2Mg + Si → Mg2Si
Ứng dụng của silic là gì?
Silicon là một nguyên tố rất hữu ích cần thiết trong nhiều ngành công nghiệp. Silicon dioxide ở dạng cát và đất sét là một thành phần quan trọng trong sản xuất bê tông và gạch cũng như sản xuất xi măng portland. Silic là nguyên tố rất quan trọng đối với thực vật và động vật. Silica diatomic được phân lập từ nước để tạo thành màng tế bào bảo vệ.
Cách điều chế silic?
Trong phòng thí nghiệm: Điều này có thể thực hiện theo 2 cách sau
SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2SiO2 + 2Mg → Si + 2MgOTrong công nghiệp:
Silic được điều chế trong công nghiệp bằng cách dùng chất khử mạnh như cacbon để khử SiO2 ở nhiệt độ cao.
PTHH: SiO2 + 2C → Si + 2CO
Các tính chất của silic là gì?
Ở dạng tinh thể, silic có ánh kim loại màu xám đen. Mặc dù là một nguyên tố tương đối trơ, nhưng silic phản ứng với các halogen và kiềm loãng.
Silic nguyên tố truyền khoảng hơn 95% bước sóng hồng ngoại. Tinh thể silic tinh khiết hiếm khi được tìm thấy trong tự nhiên, thường ở dạng SiO2.
Các tinh thể silicon tinh khiết được tìm thấy trong các tạp chất của vàng hoặc dung nham núi lửa có hệ số điện trở nhiệt âm. Silicon thể hiện tính chất hóa học kém hơn carbon tương tự về mặt hóa học.
Xem thêm: Luyện Âm Quân Thiên Tướng – Yin Army và những điều cần biết
Nó được tìm thấy trong đất sét, fenspat, quartzit và cát. Chủ yếu ở dạng silicon dioxide (hoặc silica) và silicat.
