Swael S saam met die verbindings van swael met waterstof en suurstof soos Waterstofsulfied (H2S), Swaeldioksied (SO2), Swaeltrioksied (SO3) is belangrike kennis wat studente moet bemeester.

Jy kyk na: In watter reaksie is verbinding h2s suur

So, wat is die chemiese eienskappe van waterstofsulfied (H2S), swaweldioksied (SO2) en swaweltrioksied (SO3)? Ons sal uitvind deur die artikel hieronder.

Jy kyk na: Waterstofsulfied (H2S), Swaweldioksied (SO2), Swaweltrioksied (SO3) chemiese eienskappe en oefeninge – chemie 10 les 32

I. Waterstofsulfied H2S

1. Fisiese eienskappe van waterstofsulfied

Waterstofsulfied (H2S) is ‘n kleurlose gas met ‘n vrot eierreuk, giftig, effens oplosbaar in water.

Wanneer dit in water opgelos word, vorm dit ‘n swak oplossing van swaelsuur.

2. Chemiese eienskappe van waterstofsulfied

H2S-oplossing is swak suur (swakker as koolsuur).

a) Waterstofsulfied reageer met sterk metale

2Na + H2S → Na2S + H2

Waterstofsulfied reageer met metaaloksiede (selde).

b) Waterstofsulfied reageer met basiese oplossings (kan 2 tipes hidrosulfied en sulfiedsoute vorm)

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

c) Waterstofsulfied reageer met soutoplossings om soute te vorm wat onoplosbaar is in sure:

H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4

– H2S is ‘n sterk reduseermiddel (omdat S in H2S die laagste oksidasietoestand het – 2).

d) Waterstofsulfied reageer met suurstof

2H2S + O2 → 2H2O + 2S (gebrek aan suurstof, die reaksie vind plaas by lae temperatuur)

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (oormaat suurstof, reaksie vind plaas by hoë temperatuur)

e) Waterstofsulfied reageer met ander oksideermiddels

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

Gekonsentreerde H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

Gekonsentreerde H2S + H2SO4 → S + SO2 + 2H2O

3. Bereiding van waterstofsulfied

Gebruik sterk sure om H2S uit soute te druk (behalwe soute wat onoplosbaar is in sure):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

4. Identifiseer Waterstofsulfied

– Die reuk van vrot eiers.

– Maak die oplossing van Pb(NO3)2 en Cu(NO3)2 swart.

Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3

Cu(NO3)2 + H2S → CuS + 2HNO3

– Ontkleuring van broomoplossing, KMnO4-oplossing, …

II. Swaeldioksied – SO2 (swawelgas, swawel(IV)oksied, swaelanhidried)

1. Fisiese eienskappe van Swaweldioksied – SO2

Dit is ‘n kleurlose gas, swaarder as lug, skerp, giftig, oplosbaar en mengbaar met water.

2. Chemiese eienskappe van Swaweldioksied – SO2

* SO2 is suur oksied

a) Swaweldioksied Reaksie met water:

SO2 + H2O H2SO3

b) Swaeldioksied Reageer met basiese oplossings (kan 2 tipes sulfied- en hidrosulfietsoute vorm)

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

c) Swaweldioksied Reageer met basiese oksied → sout:

SO2 + CaO CaSO3

* SO2 is beide ‘n reduseermiddel en ‘n oksideermiddel (omdat S in SO2 ‘n intermediêre oksidasietoestand van +4 het)

d) Swaweldioksied is ‘n oksideermiddel:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

e) Swaweldioksied as ‘n reduseermiddel:

2SO2 + O2 2SO3 (V2O5, 4500C)

Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

3. Bereiding van Swaweldioksied

– Brandende swael:

S + O2 SO2

– Verbranding van H2S in oormaat suurstof:

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

– Vir metaal om met warm gekonsentreerde H2SO4 te reageer:

Cu + 2H2SO4 vaste stof, warm → CuSO4 + SO2 + 2H2O

– Brandende erts:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

– In die laboratorium deur die reaksie van Na2SO3 met H2SO4-oplossing te gebruik:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

4. Identifiseer Swaweldioksied

– Verkleur klam pers lakmoesrooi.

– Verkleuring van waterige broomoplossing, kaliumpermanganaatoplossing, ens.

SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

5. Toediening van Swaweldioksied

– Vervaardiging van swaelsuur, bleikpapier, pulp; Anti-skimmel vir kos, kos.

Benewens bogenoemde toepassings is SO2 ook ‘n omgewingsbesoedelende stof. Dit is die oorsaak van suurreën.

III. Swaelsuur en Swaeltrioksied

1. Fisiese eienskappe Swaelsuur en Swaeltrioksied

– SO3 is ‘n vloeistof, absorbeer water baie sterk en skakel om na H2SO4 of oleum: H2SO4.nSO3

– H2SO4 is ‘n vloeistof, viskeus, swaarder as water, moeilik om te verdamp en oneindig oplosbaar in water.

– Gekondenseerde H2SO4 absorbeer water sterk en gee baie hitte af Wanneer verdun word, voeg gekonsentreerde suur stadig by water maar moenie die teenoorgestelde doen nie, want dit kan brandwonde veroorsaak. H2SO4 het die vermoë om organiese verbindings te karboniseer.

2. Chemiese eienskappe Swaelsuur en Swaeltrioksied

* Verdunde H2SO4 is ‘n sterk suur

Verkleur pers lakmoesrooi.

+ Reageer met metaal voor H (behalwe Pb) → sulfaatsout (waarin metaal lae valensie het) en H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

+ Reageer met basiese oksiede → soute (waarin die metaal dieselfde valensie bly) + H2O

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

+ Reageer met basis → sout + H2O

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

(reaksie van H2SO4 met Ba(OH)2 of ‘n gepresipiteerde basis vorm slegs sulfaatsoute).

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

+ Reageer met sout → nuwe sout (waar die metaal dieselfde valensie bly) + nuwe suur

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

* Gekondenseerde H2SO4 is ‘n sterk oksideermiddel en ‘n sterk suur:

+ Gekondenseerde H2SO4 is steeds ‘n sterk suur: maak rooi lakmoes rooi; reageer met basisse, basiese oksiede en met soute (waarin die metaal die hoogste valensie het) soortgelyk aan verdunde H2SO4.

+ In H2SO4 het S die hoogste oksidasietoestand (+6), so warm gekonsentreerde H2SO4 het ook sterk oksiderende eienskappe.

a) Swaelsuur reageer met metale

+ Gekonsentreerde H2SO4 reageer met die meeste metale (behalwe Au en Pt) → soute waarin metale hoë valensie het + H2O + SO2 (S, H2S).

+ Die reduksieproduk van S+6 hang af van die sterkte van die metaal: hoe sterker die metaal is, hoe meer sal S+6 tot ‘n laer oksidasietoestand gereduseer word.

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

+ Gekondenseerde H2SO4 word passief afgekoel met Al, Fe en Cr.

b) Swaelsuur reageer met nie-metaal → nie-metaaloksied + H2O + SO2

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O (t0)

C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (t0)

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

c) Swaelsuur reageer met ander reduseermiddels

2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

3. Bereiding van Swaelsuur en Swaeltrioksied

FeS2 of S → SO2 → SO3 → H2SO4

4. Identifiseer Swaelsuur en Swaeltrioksied

– Rooi lakmoespapier.

– Skep ‘n wit neerslag met Ba2+ oplossing

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

(Die sulfaatsoute is almal oplosbaar behalwe BaSO4, PbSO4 en SrSO4 wat onoplosbaar is; CaSO4 en Ag2SO4 is effens oplosbaar).

5. Toediening van Swaelsuur en Swaeltrioksied

– Swaelsuur is die voorste chemikalie in baie vervaardigingsbedrywe: kleurstowwe, verf, metallurgie, kunsmis, plastiek, skoonmaakmiddels …

IV. Oefeninge Waterstofsulfied, Swaweldioksied en Swaweltrioksied

Les 1 bladsy 138 handboek kursus 10: Swaweldioksied kan aan die volgende reaksies deelneem:

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1)

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2)

Watter van die volgende stellings beskryf die eienskappe van die stowwe in die bogenoemde reaksies korrek?

A. Reaksie (1): SO2 is die reduseermiddel, Br2 is die oksideermiddel.

B. Reaksie (2): SO2 is die oksideermiddel, H2S is die reduseermiddel.

C. Reaksie (2): SO2 is beide ‘n reduseermiddel en ‘n oksideermiddel.

D. Reaksie (1): Br2 is die oksideermiddel, reaksie (2): H2S is die reduseermiddel.

* Oplossing vir les 1, bladsy 138, handboek 10:

Antwoord: C is korrek.

+ Wenk:

– In PTPU (1): SO2 dien as ‘n reduseermiddel, Br2 dien as ‘n oksideermiddel

S+4 → S+6 + 2e

Br0 + 2e → Br+2

– In PTPU (2): SO2 tree op as ‘n oksideermiddel, H2S tree op as ‘n reduseermiddel

S+4 +4e → S0

S-2 → S0 + 2e

⇒ Die sin wat die eienskappe van die stowwe in die bogenoemde reaksies verkeerd beskryf, is: Reaksie (2): SO2 is beide ‘n reduseermiddel en ‘n oksideermiddel.

Les 3, bladsy 138, kursus 10: Dui ‘n chemiese reaksie aan

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl.

Watter stelling beskryf die eienskappe van die reaktante korrek?

A. H2S is die oksideermiddel, Cl2 is die reduseermiddel.

B. H2S is die reduseermiddel, H2O is die oksideermiddel.

C. Cl2 is die oksideermiddel, H2O is die reduseermiddel.

D. Cl2 is die oksideermiddel, H2S is die reduseermiddel.

* Oplossing vir les 3, bladsy 138, graad 10:

+ Antwoord: D is korrek.

+ Wenk:

Cl20 + 2e → 2Cl– ⇒ Cl2 is ‘n oksideermiddel

S–2 → S+6 + 8e ⇒ S is ‘n reduseermiddel

Les 5, bladsy 139 natuurlik 10: Deur SO2-gas in ‘n pers KMnO4-oplossing te lei, is die oplossing verkleur omdat die volgende chemiese reaksie plaasgevind het:

SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

a) Balanseer die bogenoemde chemiese vergelyking deur die elektronbalansmetode te gebruik.

b) Dui asseblief die rol van SO2 en KMnO4 in die reaksie hierbo aan.

Oplossing vir les 5, bladsy 139, handboek, sessie 10:

a) Balanseer die oksidasie-reduksie reaksie:

b) SO2 is die reduseermiddel, KMnO4 is die oksideermiddel.

Les 8 bladsy 139 Chemie 10 handboek: Vir die mengsel van Fe en FeS om met HCl-oplossing (residueel) te reageer, verkry 2,464 liter gasmengsel (ekwivalent). Deur hierdie gasmengsel deur die (oortollige) Pb(NO3)2 oplossing te laat, is ‘n swart neerslag verkry.

a) Skryf chemiese vergelykings vir die reaksie wat plaasgevind het.

b) Watter gasse word in die resulterende gasmengsel verkry? Wat is die volume van elke gas?

c) Bereken die massa Fe en FeS teenwoordig in die oorspronklike mengsel?

* Oplossing vir Les 8 bladsy 139 Chemie 10 handboek:

a) Die reaksievergelykings:

Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ (1)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (2)

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (3)

b) Die resulterende gasmengsel is H2 en H2S

– Volgens die probleem het ons: gas = nH2 + nH2S = 2.464/22.4 = 0.11 (mol);

en die hoof swart neerslag is PbS ⇒ nPbS = 23.9/239 = 0.1 (mol).

– Volgens PTPU (3) het ons ⇒ nH2S = nPbS = 0.1 mol

⇒ nH2 = NH gas – nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

⇒ VH2 = 0.01,22.4 = 0.224 (liter).

⇒ VH2S = 0.1,22.4 = 2.24 (liter).

c) Volgens PTPU (2) ⇒ nFeS = nH2S = 0.1 (mol).

⇒ mFeS = 0.1.88 = 8.8 (g).

– Volgens PTPU (1), dan: nFe = nH2 = 0.01 mol ⇒ mFe = 0.01.56 = 0.56g.

Les 9 bladsy 139 Chemie 10 handboek: Heeltemal verbrand 2.04g verbinding A, verkry 1.08g H2O en 1,344 liter SO2.

a) Bepaal die molekulêre formule van verbinding A.

b) Deur die hele hoeveelheid verbinding A hierbo genoem deur gekonsentreerde swaelsuuroplossing te laat, verskyn ‘n geel neerslag.

Verduidelik die verskynsel en skryf die vergelyking vir die reaksie wat plaasvind neer.

Bereken die massa van die neerslag wat verkry is

* Oplossing van les 9 op bladsy 139 van Chemie 10 handboek:

a) Bepaal die molekulêre formule van verbinding A

– Volgens die probleem: nSO2 = 1,344/22,4 = 0,06 (mol) ⇒ mS = 0,06,32 = 1,92 (g).

nH2O = 1.08/18 = 0.06 (mol) ⇒ nH = 2nH2O = 2.0.06 = 0.12 (mol) ⇒ mH = 0.12.1 = 0.12 (g).

– Volgens die artikel is mS + mH = 1,92 + 0,12 = 2,04 =mA

⇒ Verbinding A bevat slegs S- en H-elemente.

Ons het die verhouding: nH : nS = 0.12 : 0.06 = 2 : 1

⇒ Die molekulêre formule van A en is H2S.

b) Die chemiese vergelyking vir die reaksie:

3 mol 4 mol

0,06 mol? mol

– Volgens die probleem: nH2S = 2,04/34 = 0,06 mol

– Volgens PTPU: nS = (4/3). nH2S = (4/3).0.06 = 0.08 mol

⇒ mS = 0.08.32 = 2.56 (g).

Les 10 bladsy 139 Chemie 10 handboek: Absorbeer 12.8g SO2 volledig in 250ml 1M NaOH-oplossing.

a) Skryf chemiese vergelykings vir die moontlike reaksie.

b) Bereken die massa sout wat na die reaksie gevorm word

* Oplossing vir les 10, bladsy 139, Chemie 10 handboek:

– Volgens die probleem het ons: nSO2 = 12.8/64 = 0.2 (mol).

nNaOH = (1.250)/1000 = 0.25 (mol).

1≤≤2 reaksie produseer 2 soute

a) Chemiese vergelyking vir die reaksie

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

b) Laat nNa2SO3 = x mol; nNaHSO3 = y mol

nNaOH = 2y + x = 0,25.

nSO2 = x + y = 0.2.

– Oplossing het ons: x = 0.15, y = 0.05.

mNaHSO3 = 0.15 x 104 = 15.6g.

mNa2SO3 = 0,05 x 126 = 6,3g.

Sien ook: Een weermageenheid berei genoeg rys voor vir 750 mense om vir 40 dae te eet

Hopelik sal jy met die artikel jou kennis oor sistemiseer Chemiese eienskappe van waterstofsulfied (H2S), Swaweldioksied (SO2), Swaeltrioksied (SO3) en oefeninge Bogenoemde is nuttig vir jou. Enige vrae en voorstelle, laat dit asseblief onder die kommentaar afdeling vir HayHocHoi.Vn om te erken en te ondersteun. Deel asseblief as julle die artikel goed vind, ouens, wens julle ‘n goeie studie toe.