  |
hoangttvn gmail.com |
| Giới thiệu | | |
 |
Liên hệ |
| SẢN PHẨM TIN TỨC – SỰ KIỆN |
| Nitơ là gì? Tính chất và ứng dụng của nitơ TRANG CHỦ |
| CHÍNH SÁCH TRONG |
| VỀ CHÚNG TÔI |
| SẢN PHẨM |
| – HƯỚNG DẪN KHÔNG KHÍ |
| -TIÊU CHUẨN HƠI NƯỚC |
| -KHÍ CO2 |
| – KHÁCH MỜI ĐẶC BIỆT |
| -KHÍ AR (ARGON) |
| – O2 (OXY) |
| -KHÍ N2 (KHÍ NITRO) |
| – TẤM XL45 |
| – VŨ BÌNH 40L |
| DỊCH VỤ |
| TIN TỨC VÀ SỰ KIỆN |
| THƯ VIỆN ẢNH |
| LIÊN HỆ |
| Giá: | Gọi |
| Nitơ là gì? Nêu tính chất hóa học của nitơ? Ứng dụng của nitơ? Tính chất vật lý của nitơ là gì? Số oxi hóa của nitơ? Ứng dụng của nitơ? Nêu vai trò của nitơ trong đời sống? Hay nitơ có độc không?…Hãy cùng tìm hiểu nitơ là gì và những nội dung liên quan trong phạm vi bài viết dưới đây. | |
| 0985600421 | |
 |
hoangttvn gmail.com |
Nitơ là gì? Nêu tính chất hóa học của nitơ? Ứng dụng của nitơ?Tính chất vật lý của nitơ là gì? Số oxi hóa của nitơ? Ứng dụng của nitơ? Nêu vai trò của nitơ trong đời sống? Hay nitơ có độc không?…Hãy cùng tìm hiểu nitơ là gì và những nội dung liên quan trong phạm vi bài viết dưới đây.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của nitơ
MỤC LỤC
2 Tính chất của nitơ? 2.2 Tính chất hóa học của nitơ 3 Nitơ được điều chế như thế nào? 4 Điều kiện tự nhiên và ứng dụng của nitơ 6 Nitơ monoxit ((NO)) 7 Nitrogen dioxide ((NO_{2}))
Cấu trúc phân tử của nitơ
Cấu hình electron: (1s^{2}2s^{2}2p^{3})CTCT: (Nequiv N)CTPT: (N_{2})
Các tính chất của nitơ là gì?
Tính chất vật lý của nitơ
Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, ở thể lỏng (-196^{sir}C). Nitơ ít tan trong nước, ở thể lỏng và đông đặc ở nhiệt độ rất thấp. Duy trì quá trình đốt cháy và hô hấp.
Tính chất hóa họccủa nitơ
Quá trình oxy hóa
Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền (ở (3000^{sir}C) chưa bị phân hủy) nên nitơ trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.
Tác dụng với hiđro
Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và xúc tác. Nitơ phản ứng với hydro để tạo thành amoniac. Đây là phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt:
(N_{2} + 3H_{2} ngoặt sang trái 2NH_{3})
(Đồng bằng H = – 92 KJ)
Tác dụng với kim loại
Ở nhiệt độ phòng, nitơ chỉ phản ứng với liti để tạo thành liti nitrit.
(6Li + N_{2} mũi tên phải 2Li_{3}N)
Ở nhiệt độ cao, nitơ phản ứng với nhiều kim loại.
(3Mg + N_{2} dịch{t^{circle}}{rightarrow} Mg_{3}N_{2})
Nhận xét: Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn.
tính chất loại bỏỞ nhiệt độ cao ((3000^{sir}C)) nitơ phản ứng với oxy để tạo thành nitơ monoxit.
(N_{2} + O_{2}rightleftharpoons 2NO) (không màu)
Trong điều kiện bình thường, nitơ monoxit phản ứng với oxy trong khí quyển để tạo thành nitơ điôxit màu nâu đỏ.
(2NO + O_{2}mũi tên phải 2NO_{2})
Bình luận:Nitơ thể hiện tính chất khử khi phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
Chú ý:Các oxit nitơ khác (N_{2}O, N_{2}O_{3}, N_{2}O_{5}) không thể được điều chế trực tiếp từ nitơ và oxy.
Khí nitơ/ứng dụng của nitơ
Cách điều chế nitơ?
trong công nghiệp/ Ứng dụng của nitơ
Trong công nghiệp, nitơ được sản xuất bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Tuỳ theo nhiệt độ sôi mà các chất trong không khí khác nhau. Khí được thu bằng phương pháp đẩy nước.
Trong phòng thí nghiệm
Nhiệt phân muối nitrit
(NH_{4}NO_{2} chuyển vị{t^{circle}}{rightarrow} N_{2} + 2H_{2}O)
(NH_{4}Cl + NaNO_{2} trên{t^{circle}}{rightarrow} N_{2} + NaCl + 2H_{2}O)
Tính chất và ứng dụng của nitro
Trạng thái tự nhiên
Nitơ tồn tại ở dạng tự do và ở dạng hợp chất:
Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích không khí Dạng hợp chất: có nhiều ở dạng (NaNO_{3}) (natri nitrat), trong thành phần của protein, axit nucleic…
Ứng dụng của nitơ
Ứng dụng của nitơ Chủ yếu dùng để tổng hợp amoniac từ đó phân đạm, axit nitric… Dùng làm môi trường trơ cho công nghiệp luyện kim; Ứng dụng của nitơ lỏng là dùng để bảo quản máu và các mẫu sinh học khác….
Nitơ lỏng là gì? Ứng dụng của nitơ
Nitơ lỏng thường được gọi là LN2, viết tắt là “LIN” hoặc “LN”.
Nitơ Monoxide ((NO))
Tính chất vật lý của nitơ monoxit/ Ứng dụng của nitơ
Là chất khí không màu, không mùi, không bền trong không khí, khá độc đối với con người. Rất độc, khó tan. Khối lượng phân tử là 30 Nhiệt độ nóng chảy: (– 163,6^{circle}C) Điểm sôi: (– 151,7^{circle) }C) Ít tan trong nước nhưng tan trong rượu và (CS_{2})
Tính chất hóa học của nitơ monoxit/Ứng dụng của nitơ
Tác dụng với ozon:
(NO + O_{3} mũi tên phải NO_{2} + O_{2}) + ánh sáng
Tác dụng với oxi:
(2NO + O_{2} mũi tên phải 2NO_{2})
Đặc biệt, khi NO phản ứng với oxi trong nước sẽ tạo ra axit nitric hay (HNO_{2}).
(4NO + O_{2} + 2H_{2}O mũi tên phải 4HNO_{2})
Phản ứng với các phi kim loại khác (flo, clo, brom, iốt)
NO sẽ phản ứng với Flo, Clo, Brôm để tạo ra XNO (nitrosyl halide).
(2NO + Cl_{2} mũi tên phải 2NOCl, (Clorua, nitrosyl))
Các chất oxy hóa mạnh như thuốc tím ((KMnO_{4})), axit hypochlorous (HOCl) và axit chromandichiic ((CrO_{3})) oxy hóa NO thành (HNO_{3}).
(6KMnO_{4} + 10NO +9H_{2}SO_{4} mũi tên phải 10HNO_{3} + 3K_{2}SO_{4} + 6MnSO_{4} + 4H_{2}O)
Ngoài ra NO có tính khử còn có thể kết hợp với muối của nhiều kim loại khác.
Nitrogen Dioxide ((NO_{2}))
Tính chất vật lý của nitơ điôxit
Ở nhiệt độ phòng, nó là một chất khí màu nâu đỏ, nặng hơn không khí, mùi xốc và độc.
Tính chất hóa học của nitơ đioxit
N2 lỏng/ Ứng dụng của nitơ
(NO_{2}) vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Ở nhiệt độ thường (NO_{2}) ổn định nên không hoạt động. Nhưng khi được nung nóng đến kích thước (500^{sir}C), nó sẽ phân hủy thành 2 phần tử:
(2NO_{2}overset{t^{circle}}{rightarrow}2N_{2} + O_{2})
Phản ứng với nước tạo thành axit nitric và axit nitric:
(2NO_{2} + H_{2}O mũi tên phải HNO_{2} + HNO_{3})
Phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối nitrit và nitrat:
(2NO_{2} + 2NaOH mũi tên phải NaNO_{2} + NaNO_{3} + H_{2}O)
NO có thể phản ứng với một số nguyên tố – phi kim, với hydro và kim loại.
Xem thêm: Wiki Mới Nhất, Wiki Mới Nhất, Wiki Đàn Bà Mới Nhất
(Cl_{2} + 2NO_{2} mũi tên phải 2NO_{2}Cl)
(7H_{2} + 2NO_{2} mũi tên phải 2NH_{3} + 4H_{2}O)
(2Cu + NO_{2} mũi tên phải Cu_{2}O + NO)
NO dễ nổ với hơi hợp chất hữu cơ Ngoài ra NO còn thể hiện tính khử với chất oxi hóa mạnh.
(H_{2}O_{2} + 2NO mũi tên phải HNO_{3})
Vai trò của nitơ trong cuộc sống
Phân đạm có vai trò quan trọng quyết định quá trình sinh trưởng, phát triển và hình thành năng suất của cây trồng. Việc bón đạm Nito làm tăng hàm lượng đạm trong cây trồng, vì đây là thành phần chính tham gia vào quá trình tái tạo cấu trúc sơ cấp của tế bào. Nitơ có mặt trong axit nucleic – chất đóng vai trò trong quá trình sinh tổng hợp protein và do đó quyết định sự phân chia và tăng trưởng của tế bào. Ngoài ra, đạm còn giúp quyết định hoạt động quang hợp của thực vật, do cung cấp chất hữu cơ cho sự sống của các sinh vật trên trái đất. Ứng dụng Nitrophytochrom là chất có nhiệm vụ giúp điều hòa quá trình sinh trưởng và phát triển của cây trồng có liên quan đến ánh sáng như phản ứng quang dẫn, nảy mầm, hướng sáng. Nhưng nitơ tham gia vào thành phần của Phytochrom. Ứng dụng của nitơ
=> Đó là lý do cây rất mẫn cảm với đạm. Với những vai trò đó, đạm có tác dụng hai mặt đối với năng suất cây trồng, nếu cây thừa hoặc thiếu đạm đều có hại. Ứng dụng của nitơ
Nhà cung cấp Nito chuyên nghiệp
Ứng dụng của nitơ
