Suuroksiede en basiese oksiede en soute is een van die inleidende kennis van chemie vak 9, dit is een van die belangrike kennisinhoude wat studente moet bemeester.

Jy kyk: Suuroksied reageer met water

Om chemie goed te leer, moet studente veral die chemiese eienskappe van elemente en verbindings memoriseer. Hierdie artikel sal jou help om te sistematiseer Chemiese eienskappe van oksiede, sure, basisse en soute en hul toepassing om sommige oefeninge op te los.

I. Chemiese eienskappe van basiese oksiede

1. Basiese oksiede reageer met water H2O

– Sommige basiese oksiede reageer met water om ‘n basiese oplossing (alkalies) te vorm.

PTPU: Basiese oksied + H2O → Bazo

Byvoorbeeld: Sak(r) + H2O(dd) → Ba(OH)2,(dd)

Na2O + H2O(dd) → 2NaOH

CaO + H2O(dd) → Ca(OH)2

– Sommige ander basiese oksiede reageer met water soos: K2O, Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO,…

2. Basiese oksiede reageer met sure

Basiese oksiede reageer met sure om soute en water te vorm

PTP: Basiese Oksied + Suur → Sout + H2O

Byvoorbeeld: CuO(r) + HCl(dd) → CuCl2,dd + H2O

BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. Basiese oksiede reageer met suuroksiede

– Sommige basiese oksiede (wat wateroplosbare basiese oksiede is) reageer met suur oksiede om soute te vorm

PTPU: Basiese Oksied + Suur Oksied → Sout

Voorbeeld: CaO + CO2 → CaCO3

BaO + CO2 → BaCO3

II. Chemiese eienskappe van suuroksiede

1. Suuroksied reageer met water H2O

– Baie suuroksiede reageer met water om ‘n suur oplossing te vorm

PTPU: Suuroksied + H2O → Suur

Byvoorbeeld: P2O5 (r) + 3H2O → 2H3PO4

SO3 + H2O → H2SO4

N2O5 + H2O → 2HNO3

Suuroksiede is waterreaktief en dus ook wateroplosbaar.

2. Suuroksiede reageer met basisse

Suuroksiede reageer met basisse om soute en water te vorm

PTP: Suuroksied + Basis → Sout + H2O

Byvoorbeeld: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

3. Suur oksiede reageer met basiese oksiede

Suur oksiede reageer met sommige basiese (oplosbare) oksiede om soute te vorm.

Voorbeeld: CO2 + BaO → BaCO3

III. Chemiese eienskappe van sure

1. Sure verander die kleur van lakmoespapier na pers

Suuroplossing verander die kleur van lakmoespapier van pers na rooi

2. Suur reageer met metaal

Sure reageer met metale om soute te vorm en waterstofgas vry te stel

PTPU: Suur + Metaal → Sout + H2↑

Voorwaardes vir die reaksie om plaas te vind:

– Suur: algemeen gebruik is HCl, verdunde H2SO4 (as dit gekonsentreerde H2SO4 is, sal dit nie H2 vrystel nie; hierdie inhoud sal op hoërskoolvlak aangeleer word)

– Metale: Voor H in die chemiese reaktiwiteit reeks metale:

Elektrochemiese reeks metale:

K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

Hoe om te onthou: KYHi Nao Behoeften VSAua Asiatieseo ZYster druk VROUEkyk SEngels Psee Ho Deura Hang Asiatiese Pi Europa

Byvoorbeeld: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

Mg + H2SO4 (verdun) = MgSO4 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

2Al + 3H2SO4 (verdun) → Al2(SO4)3 + 3H2↑

– Aandag: Wanneer yster met HCl reageer, produseer verdunde H2SO4 net yster (II) soute, maar nie yster (III) soute (die reaksie is nie sterk nie, dus vorm dit nie yster (III) soute nie, yster (III) soute word gegenereer wanneer dit reageer met H2SO4. warm konsekwentheid).

3. Sure reageer met basisse

Sure reageer met basisse om soute en water te vorm

PTPO: Suur + Basis → Sout + H2O

– Toestand: Alle sure reageer met basisse. Die reaksie is intens en word ‘n neutrale reaksie genoem.

Byvoorbeeld: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2+ 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 (verdun) → CuSO4 + 2H2O 4. Sure reageer met basiese oksiede

Sure reageer met basiese oksiede om soute en water te vorm

PTPU: Suur + Basiese Oksied → Sout + H2O

– Toestand: Alle sure reageer met basiese oksiede.

Byvoorbeeld: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

FeO + H2SO4(verdun) = FeSO4 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

5. Suur reageer met sout

– Sout (oplosbaar) + Suur (sterk) → Nuwe sout (oplosbaar of onoplosbaar) + Nuwe suur (swak of vlugtig of sterk).

Reaksie voorwaardes:

+ Sout neem deel aan oplosbare, Sterk suur, die sout wat gevorm word, is onoplosbaar in die suur wat geproduseer word

+ Die stof wat gevorm word het ten minste 1 neerslag (simbool: ) of een vlugtige gas (simbool: )

Na die reaksie, as die sout ‘n oplosbare sout is, moet die suur swak wees; as die sout ‘n onoplosbare sout is, moet die suur ‘n sterk suur wees.

Byvoorbeeld: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

Let wel: (H2CO3 is onstabiel en ontbind in H2O en CO2)

IV. Chemiese eienskappe van basisse

1. Basis reageer met kleur aanwyser

– Basisoplossing word blou lakmoesrooi – Basisoplossing word kleurloos fenolftaleïenrooi.

2. Basis reageer met suur oksied

Basiese oplossings reageer met suur oksiede om soute en water te vorm.

Byvoorbeeld: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O

3. Basisse reageer met sure

– Basisse (oplosbaar en onoplosbaar) reageer met sure om soute en water te vorm.

Voorbeeld: KOH + HCl → KCl + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

4. Basis reageer met sout

Basiese oplossings reageer met baie soutoplossings om nuwe soute en nuwe basisse te vorm.

Voorbeeld: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

5. Ontbinding reaksie basis

Onoplosbare basisse word deur hitte in oksiede en water ontbind.

Voorbeeld: Cu(OH)2 CuO + H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

V. Chemiese eienskappe van sout

1. Effek met metaal

Soutoplossings kan met metale reageer om nuwe soute en nuwe metale te vorm.

Byvoorbeeld: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

2. Reageer met sure

Sout kan met sure reageer om nuwe soute en nuwe sure te vorm.

Byvoorbeeld: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

3. Effek met soutoplossing

Twee soutoplossings kan reageer om twee nuwe soute te vorm.

Byvoorbeeld: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

4. Reageer met basiese oplossing

Basiese oplossings kan met basiese oplossings reageer om nuwe soute en nuwe basisse te vorm.

Voorbeeld: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓

5. Sout ontbinding reaksie

+ Baie soute word by hoë temperatuur ontbind, soos: KClO3, KMnO4, CaCO3, …

Byvoorbeeld: 2KClO3 2KCl + 3O2

CaCO3 CaO + CO2

OMDAT. Ruil reaksie in oplossing

1. Definisie:

‘n Uitruilreaksie is ‘n chemiese reaksie waarin twee reagerende verbindings hul bestanddele uitruil om nuwe verbindings te vorm.

2. Voorwaardes vir die uitruilreaksie om plaas te vind

+ Uitruilreaksies in oplossings van stowwe vind slegs plaas as die produkte wat gevorm word, onoplosbare stowwe of gasse is.

Byvoorbeeld: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

K2SO4 + NaOH: Die reaksie vind nie plaas nie.

Let wel: Neutralisasiereaksies is ook van die tipe uitruilreaksies en kom altyd voor.

Voorbeeld: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

VII. Oefeninge op oksiede, sure, basisse en soute

Les 1, bladsy 14 van kursus 9: Skryf die chemiese vergelykings vir die reaksie vir die bereiding van magnesiumsulfaat uit Mg, MgO, Mg(OH)2 en ‘n verdunde oplossing van swaelsuur.

* Oplossing van les 1, bladsy 14, handboek van kursus 9:

– Reaksievergelykings:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Les 2, bladsy 14 van kursus 9: Daar is die volgende stowwe: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Kies een van die gegewe stowwe wat met HCl-oplossing reageer om te produseer:

a) Die gas is ligter as lug en vlambaar in lug.

b) Die oplossing is blou

c) Die oplossing is geelbruin

d) Die oplossing is kleurloos.

Skryf die chemiese vergelykings.

* Oplossing vir les 2, bladsy 14, handboek, kursus 9:

a) Die gas wat ligter as lug en vlambaar in lug is, is H2-gas;

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

b) Die blou kleur oplossing is koper(II) soutoplossing.

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Die geelbruin oplossing is yster(III) soutoplossing.

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

d) Kleurlose oplossing is aluminiumsoutoplossing.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O.

Les 3, bladsy 14 van kursus 9: Skryf die chemiese vergelyking vir die reaksie in elk van die volgende gevalle:

a) Magnesiumoksied en salpetersuur;

b) Koper(II)oksied en soutsuur;

c) Aluminiumoksied en swaelsuur;

d) Yster en soutsuur;

e) Sink en verdunde swaelsuur.

* Oplossing van les 3, bladsy 14, handboek van kursus 9:

– Reaksievergelykings:

a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

e) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Oefening 6 bladsy 19 handboek klas 9: Voeg ‘n massa oortollige ystervylsels by 50 ml HCl-oplossing. Nadat die reaksie voltooi is, is 3,36 liter gas verkry (DKTC).

a) Skryf ‘n chemiese vergelyking.

b) Bereken die massa ystervylsels wat aan die reaksie deelgeneem het.

c) Bereken die molariteit van die HCl-oplossing wat gebruik is.

* Oplossing vir oefening 6, bladsy 19, handboek, kursus 9:

a) PTPU: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

b) Uit PTPU sien ons dat die gas wat verkry word H2↑ is

Volgens die probleem kry ons 3,36 liter gas (DKTC) wat van Waterstof is, so ons het

(mol)

Volgens PTPU: nFe = nH2 = 0.15 mol ⇒ mFe = 0.15. 56 = 8,4 (g)

c) Volgens PTPU: nHCl = 2.nFe = 2 × 0.15 = 0.3 (mol), VHCl = 50ml = 0.05(liter)

so ons het:

⇒ Die molêre konsentrasie van HCl is dus 6(M)

Oefening 7 bladsy 19 handboek klas 9: Om 12.1g CuO- en ZnO-poeiermengsel heeltemal op te los, benodig 100ml 3M HCl-oplossing.

a) Skryf chemiese vergelykings.

b) Bereken die massa persentasie van elke oksied in die oorspronklike mengsel.

c) Bereken die massa van H2SO4-oplossing met ‘n konsentrasie van 20 % om die mengsel van oksiede hierbo heeltemal op te los.

* Oplossing van oefening 7 bladsy 19 handboek klas 9:

Volgens die probleem het ons: VHCl = 100ml = 0.1 liter ⇒ nHCl = CM . V = 0.1 . 3 = 0,3 mol

Laat x en y die aantal mol CuO en ZnO in die mengsel wees.

a) Die chemiese vergelyking vind plaas:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2)

b) Bereken die samestelling van die mengsel, gebaseer op reaksievergelykings (1), (2) en die probleemdata, ons het ‘n stelsel van algebraïese vergelykings:

Volgens PTPU (1): nHCl = 2. nCuO = 2.x mol;

Volgens PTPU (2): nHCl = 2. nZnO = 2y mol;

Aangesien die reaksie voltooi is (m.a.w. 0,3 mol HCl word opgebruik), dan:

⇒ nHCl = 2x + 2y = 0.3 (∗)

Ons het: mCuO = (64 + 16).x = 80x ; mZnO = (65 + 16).y = 81j

Aangesien die reaksie voltooi is (dws 12,1 g CuO- en ZnO-mengsel word opgebruik), dan:

⇒ mhh = 80x + 81y = 12.1. (∗∗)

Van (∗) en (∗∗) het ons ‘n stelsel van vergelykings

2x + 2y = 0,3 en

80x + 81j = 12.1

Deur die bogenoemde stelsel vergelykings op te los, kry ons: x = 0.05; y= 0,1.

⇒ nCuO = 0,05 mol, nZnO = 0,1 mol

mCuO = 80 . 0,05 = 4 g

%mCuO = (4. 100%) / 12.1 = 33%

%mZnO = 100% – 33% = 67%.

c) Massa H2SO4 benodig:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (3)

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (4)

Gebaseer op vergelykings (3) en (4), het ons:

Volgens punt (3)

mol

Volgens punt (4)

mol

⇒ = 98. (0.05 + 0.1) = 14.7g.

Die volume 20% H2SO4-oplossing benodig: = 14.7 .100 /20 = 73.5g.

Oefening 5 bladsy 21 handboek klas 9: voltooi die PTP .-reeks

;

* Oplossing van oefening 5, bladsy 21, handboek, kursus 9:

1) S + O2

SO2

2) 2SO2 + O2

2SO3

3) SO2 + Na2O → Na2SO3

4) SO3 + H2O → H2SO4

5) 2H2SO4 (đ) + Cu

CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

6) SO2 + H2O → H2SO3

7) H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2H2O

8) Na2SO3 + 2HCl → 2 NaCl + SO2↑ + H2O

9) H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O

10) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 NaCl

Oefening 6 bladsy 33 handboekkursus 9: Meng 30 ml van ‘n oplossing wat 2,22 g CaCl2 bevat met 70 ml van ‘n oplossing wat 1,7 g AgNO3 bevat.

a) Noem die waargenome verskynsel en skryf die chemiese vergelyking.

b) Bereken die massa vastestof wat geproduseer word.

Sien meer: ​​Betekenis van die woord: Wat is innoverend, Topbinhduong

c) Bereken die molêre konsentrasie van die stof wat na die reaksie in die oplossing oorbly. Aanvaar dat die volume van die oplossing nie beduidend verander nie.

* Oplossing van oefening 6, bladsy 33, handboek van kursus 9:

a) Reaksievergelyking: CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓wit + Ca(NO3)2

– Waarneembare verskynsel: Dit produseer ‘n onoplosbare, wit stof wat geleidelik aan die onderkant van die beker, wat AgCl is, afsak.