–Ý tưởngPhản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dời electron giữa các chất phản ứng.

Bạn đang xem: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng

–Nhận biết dấu hiệu: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

II. Lập PTHH của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron

– Theo nguyên tắc:Tổng số chất cho điện tử = Tổng số chất nhận điện tử

Ví dụ 1:

Bước 1:Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử

chất oxy hóa

Bước 2, 3:Viết các quá trình oxi hóa, khử – tìm hệ số thích hợp nhân từng hệ số sao cho tổng e cho = tổng số e nhận

x 4

(quá trình oxy hóa)

x 5

(quá trình khử)

Bước 4:Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng, kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích ở hai bên:

Ví dụ 2:

x 2

(quá trình khử)

x 3

(quá trình oxy hóa)

III.Phân loại phản ứng oxi hóa khử

Các phản ứng oxi hóa-khử được chia thành các loại khác nhau:

– Phản ứng oxi hóa khử tổng quát: chất khử và chất oxi hóa ở 2 phân tử khác nhau.

Cu + 2H2SO4 rắn→CuSO4+ SO2+ 2H2O

– Phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử: chất khử và chất oxi hoá thuộc cùng một phân tử nhưng thuộc hai nguyên tử khác nhau (thường là phản ứng nhiệt phân).

– Phản ứng tự oxi hoá – khử thì chất khử đồng thời là chất oxi hoá (chất khử và chất oxi hoá thuộc cùng một nguyên tố trong một phân tử chất).

B. Bài tập

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử.

Xem thêm: Cách xử lý khi bị nổi mụn nước ở môi, mụn nước ở môi

1. Dạng 1: Có 1 chất oxi hóa và 1 chất khử rõ ràng.

VD1:

x 1

x 3

VD2:

1x

1x

2. Dạng 2: Phản ứng nội phân tử (phản ứng chỉ xảy ra trong một phân tử)

VD1:

VD2:

3. Dạng 3: Phản ứng tự oxi hóa khử (Sự tăng giảm số oxi hóa chỉ xảy ra trên 1 nguyên tố)