Phương Trình Điện Li Hi Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu, Hf Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu

HBrO là chất điện li yếu vì HBrO là axit yếu, chỉ một phần phân tử trong dung dịch phân li thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Sử dụng phương pháp sau để

Axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.

Bạn xem: Hi là chất điện li mạnh hay yếu

Chất điện li yếu là:

Các axit yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HF, HBrO,…

Bazơ yếu như: Bi(OH)2, Mg(OH)2,…

Phương trình điện li của H2S

HBrO -> H+ + BrO-

Hãy cùng Top Solutions tìm hiểu nội dung kiến thức về cách phân biệt chất điện li yếu hay chất điện li mạnh nhé!

Chất điện phân là gì?

Trong thực tế, dung dịch axit, bazơ, muối mang điện tích chuyển động tự do gọi là ion. Ion bao gồm ion âm và ion dương. Điều này mang lại cho các chất này tính dẫn điện của chúng.

Để xác định khả năng phân ly của một chất, bạn cần hiểu cơ chế phân ly. Khi các chất phân li trong nước thì phân tử H2O có cực, liên kết OH– trong H2O là liên kết cộng hóa trị có cực. Điều này khiến oxy có điện tích âm dư thừa và hydro có điện tích dương dư thừa.

Khi chất điện phân được hòa tan trong nước, chất điện phân có thể là hợp chất ion (ví dụ: NaCl…) hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực. Các phân tử nước với các phân tử chất điện li trao đổi chất với nhau.

Cụ thể, phần mang điện tích âm (anion) của phân tử chất điện phân sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại. Phần mang điện tích dương (cation) sẽ hút phần mang điện tích âm của phân tử H2O.

Tham Khảo Thêm: Hack Liên Minh Huyền Thoại Miễn Phí Hello Tool Lol Free Mới Nhất 2021

Quá trình này diễn ra với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước. Do đó, quá trình điện phân các phân tử này sẽ tạo ra các ion mang điện tích (+) và (-) trong nước.

Lưu ý, hợp chất ancol etylic, glixerol… không phải là chất điện li. Vì liên kết phân cực của chúng rất yếu. Với tác động của các phân tử nước, các hợp chất này không thể phân ly thành các ion.

Nguyên tắc viết phương trình điện phân

1. Chất điện phân mạnh

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước thì phân li thành ion. Hãy cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của các chất điện li mạnh điển hình dưới đây:

+) Axit: HCl, H2SO4, HNO3…

HCl → H+ + Cl-

H2SO4 → 2H+ + SO4

+) Bazơ: NaOH, Ca(OH)2…

NaOH → Na+ + OH-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

+) Muối: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3

NaCl → Na+ + Cl-

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4

2. Chất điện li yếu

Ngược lại với chất điện li mạnh, chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước sẽ có một tỉ lệ nhỏ chất tan bị phân li thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng tiểu phân trong dung dịch. Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazơ yếu, không tan muối ăn, muối dễ phân hủy,..

Ví dụ: HF, H2S, H2SO3,CH3COOH, NH3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, AgCl, PbSO4… Và đặc biệt H2O là chất điện li yếu.

Phương pháp giải phương trình điện phân

Dạng 1: Chất điện li mạnh

Tham Khảo Thêm: Điều Chế Khí Oxi Trong Công Nghiệp Người Ta Điều Chế Oxi Từ, Điều Chế Khí Oxi Trong Ptn Và Trong Công Nghiệp

Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh

Dựa vào bảng phương trình trên với dữ liệu của bài toán, ta lập một số phương trình liên quan đến các chất trong bài toán. Một trong những chất điện giải mà chúng ta thường bỏ quên là H2O. Đây là bước vô cùng quan trọng quyết định trực tiếp đến kết quả tính toán của bài tập.

Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion

Tính số mol chất điện ly có trong dung dịch Viết đúng phương trình điện ly, biểu diễn số mol trên các phương trình điện ly đã biết Tính nồng độ mol của ion

Ví dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước được 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được.

Câu trả lời:

nCuSO4. 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol)

CuSO4 + 5H2O → Cu2+ + SO42- + 5H2O

0,05 0,05 0,05 (mol)

2+>= = 0,05/0,2 = 0,25M

Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích

Bước 1: Đặt luật

Trong dung dịch chỉ chứa các chất điện li, tổng số mol điện tích âm luôn bằng tổng số mol điện tích dương. (luôn bằng nhau)

Ví dụ: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol, Mg2+ 0,05 mol, SO4 2- còn lại 0,04 mol là Cl-. Tính khối lượng muối trong dung dịch.

Giải: Vẫn áp dụng các công thức trên để cân bằng điện tích, ta dễ dàng tính được khối lượng muối trong dung dịch: m = 11,6 gam.

Dạng 3: Bài toán chất điện li

Bước 1: Viết phương trình điện phân

Như ở trên chúng ta đã tìm hiểu cách viết phương trình điện phân rất chi tiết. Đến đây chúng ta không cần nhắc lại mà hãy chuyển sang bước 2 mà…

Tham Khảo Thêm: Phân tích bài thơ Nói với con của Y Phương

Bước 2: xác định chất điện ly

Áp dụng công thức điện phân sau:

Sau đó sử dụng phương pháp 3 dòng một cách hiệu quả:

Biến anla có thể xác định đó là chất điện li mạnh, yếu hay không điện li. Chi tiết:

α = 1 : chất điện li mạnh

α = 0 : không điện phân

Ví dụ: Điện phân dung dịch CH3COOH 0,1M thu được dung dịch có = 1,32.10-3 M. Tính độ phân li α của axit CH3COOH.

Lời giải: Bài tập này khá đơn giản được trích từ sách Chinh phục hóa hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. Chúng tôi làm như sau, lưu ý rằng vấn đề là do chất điện giải và nồng độ, vì vậy chúng tôi làm theo hướng dẫn sau:

Dạng 4: Xác định hằng số phân li

Để làm bài toán này ta chia thành các bước sau: Xác định hằng số phân li của axit và xác định hằng số phân li của bazơ

Ví dụ: Tính nồng độ mol ion H+ của dung dịch CH3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.

Xem thêm: Bộ Ba Đầy Đủ Nhất Hóa Học – Bảng Hóa Cơ Bản Và Bài Hát Hóa Trị

Dạng 5: Tính pH theo nồng độ H+

Bước 1: Tính pH của Axit

Tính số mol axit đã phân li axit Viết phương trình phân li axit. Tính nồng độ mol của H+ và sau đó suy ra nồng độ mol của PH bằng cách liên hệ hai nồng độ này thông qua hàm log.