Lưu huỳnh là gì? sẽ có những tính chất vật lý và hóa học nào? có tác dụng gì? Vậy thì ngay sau đây hãy cùng chúng tôi đi tìm hiểu về loại lưu huỳnh này xem sẽ như thế nào nhé.

Bạn đang xem: Tính Chất Hóa Học Của Lưu Huỳnh

Thẩm quyền giải quyết

Lưu huỳnh là gì?

– Lưu huỳnh (tên gọi khác: Lưu huỳnh, Sunfua hay đơn giản là Sunfua), trong bảng tuần hoàn lưu huỳnh có ký hiệu là S, nguyên tử khối là 16. Là một phi kim thông dụng, không mùi, không vị và mang nhiều hóa trị. Lưu huỳnh có dạng ban đầu là chất rắn màu vàng chanh.

– Lưu huỳnh được coi là nguyên tố cần thiết cho sự sống và nó có trong 2 axit amin. Về mặt thương mại, nó được sử dụng trong phân bón hoặc thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm, v.v.

Lưu huỳnh ở đâu:

Trong tự nhiên, chúng có thể được tìm thấy dưới dạng một nguyên tố đơn lẻ hoặc trong các khoáng chất sunfua và sunfat. Nó có mùi trứng thối, thực chất là mùi đặc trưng của hydro sunfua (H2S). Lưu huỳnh nguyên chất có thể được tìm thấy gần các suối nước nóng và khu vực núi lửa ở nhiều nơi trên thế giới. thế giới, đặc biệt dọc theo Vành đai lửa Thái Bình Dương.

đặc trưng

Vị trí: ô thứ 16, tiết 3, nhóm VIA Ký hiệu: 3216S1632S Cấu hình e: 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4 Độ âm điện: 2,58

Tính chất vật lý và cấu trúc của lưu huỳnh

Ở nhiệt độ phòng, lưu huỳnh là chất rắn xốp màu vàng nhạt. Mùi của lưu huỳnh từng được so sánh với mùi trứng thối, nhưng có thể bạn chưa biết rằng đó không phải là mùi lưu huỳnh mà là mùi của hydro sunfua (H2S) và lưu huỳnh nguyên chất không có mùi.

– Lưu huỳnh có tinh thể. Tuỳ điều kiện khác nhau mà lưu huỳnh có cấu trúc tinh thể khác nhau. Các tinh thể bao gồm các dạng thù hình bao gồm lưu huỳnh lục phương (Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ). Ngoài ra, lưu huỳnh còn có dạng vô định hình hay còn gọi là lưu huỳnh dẻo.

Tính chất hóa học

Các trạng thái oxi hóa có thể có của S: -2, 0, +4, +6 Ngoài tính oxi hóa, lưu huỳnh còn có tính khử.

– Tính khử của lưu huỳnh thể hiện khi lưu huỳnh tác dụng với phi kim và tác dụng với các chất oxi hóa khác.

Tác dụng với phi kim loại

Lưu huỳnh phản ứng với hầu hết các phi kim loại trừ nitơ và iốt. Khi bị đốt cháy, lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh, tạo ra lưu huỳnh(IV) oxit:

S + O2 → SO2

Phản ứng với các chất oxy hóa mạnh:

3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. S + 2H2SO4 (đậm đặc) → 3SO2 + 2H2O

Quá trình oxy hóa

– Các trạng thái oxi hóa của S là -2, 0, +4, +6.

Làm việc với kim loại.

Lưu huỳnh dễ dàng tạo thành hợp chất với nhiều kim loại, thường là khi đun nóng.

Fe + S → FeS

– Phản ứng giữa lưu huỳnh với nhôm hoặc với kẽm cũng diễn ra mãnh liệt và chớp nhoáng. Dây đồng mỏng có thể cháy trong hơi lưu huỳnh để tạo ra CuS màu đen.

Thủy ngân phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ phòng:

Hg + S → HgS

– Hợp chất của lưu huỳnh với kim loại là muối, gọi là muối sunfua. Các muối sunfua thường có màu đặc trưng nên người ta dùng chúng để phân biệt và nhận biết, ví dụ CuS, PbS, Ag2S có màu đen, MnS có màu hồng, CdS có màu vàng, v.v.

Phản ứng với hydro

Lưu huỳnh cũng phản ứng trực tiếp với hydro. Khi dẫn khí hiđro vào ống nghiệm có lưu huỳnh đang sôi, ở đầu ống có khí mùi trứng thối, đó là khí hiđro sunfua:

H2 + S → H2S (350ºC)

Ứng dụng quan trọng nhất của lưu huỳnh

Lưu huỳnh được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp với nhiều ứng dụng khác nhau. Lưu huỳnh, dẫn xuất chính của nó là axit sunfuric (H2SO4), được coi là một trong những nguyên tố quan trọng nhất được sử dụng làm nguyên liệu thô trong công nghiệp và được coi là quan trọng nhất đối với mọi lĩnh vực của nền kinh tế thế giới.

Một số ứng dụng chính của lưu huỳnh

Sản xuất axit sunfuric. Được sử dụng trong pin, bột giặt, cao su lưu hóa, thuốc diệt nấm và được sử dụng trong sản xuất phân bón dạng viên. Sulphite được sử dụng để làm trắng giấy và làm chất bảo quản trong rượu vang và làm chất làm khô. Do tính chất dễ cháy của nó, nó cũng được sử dụng trong diêm, thuốc súng và pháo hoa.Magiê sulfat (muối Epsom) có thể được sử dụng làm thuốc nhuận tràng, làm chất bổ sung cho các thùng ngâm (xử lý hóa học). hóa học), chất lột vỏ, hoặc để bổ sung magie cho cây trồng. Lưu huỳnh nóng chảy cũng được sử dụng để tạo khảm trang trí trong các sản phẩm gỗ.

vai trò sinh học

Các axit amin chứa lưu huỳnh cysteine ​​và methionine, cũng như tất cả các polypeptide, protein và enzym có chứa các axit amin này, làm cho lưu huỳnh trở thành một thành phần thiết yếu của tất cả các tế bào. Các liên kết disulfide giữa các polypeptide đóng một vai trò. Nó đóng một vai trò quan trọng trong sự hình thành và cấu trúc của protein. Homocysteine ​​​​và taurine cũng là axit amin chứa lưu huỳnh, nhưng không được mã hóa bởi DNA và không phải là một phần của cấu trúc chính của protein. Một số dạng vi khuẩn sử dụng hydro sunfua (H2S) thay vì nước làm chất cho điện tử trong các quá trình thô sơ tương tự như quang hợp. Thực vật cũng hấp thụ lưu huỳnh từ đất dưới dạng các ion sunfat. Lưu huỳnh vô cơ tạo thành một phần của cụm sắt-lưu huỳnh. , và lưu huỳnh là cầu nối ở vị trí CuA của cytochrom c oxidase. Lưu huỳnh cũng là một thành phần quan trọng của coenzym A.

Xem thêm: Thuy Phan – Định nghĩa và ví dụ về sự thủy phân (Hóa học)

Ảnh hưởng môi trường

– Than công nghiệp và dầu mỏ khi đốt trong các nhà máy điện thải ra một lượng lớn khí sunfurơ SO2 phản ứng với hơi nước và ôxy có trong khí quyển sinh ra axit sunfuric, tạo ra mưa axit. làm giảm độ pH của đất, vùng nước ngọt, gây phong hóa hóa học cho các tòa nhà hoặc công trình kiến ​​trúc.

Hi vọng phần trên sẽ giúp ích phần nào cho bạn trong việc học tập. Cảm ơn bạn rất nhiều vì đã đọc bài viết này.