Trong cuộc sống nói đến muối là một loại gia vị có vị mặn. Công thức của muối ăn là NaCl (natri clorua). Tuy nhiên, đối với hóa học, muối có nhiều loại khác nhau, cơ chế tạo thành muối trong hóa học là từ một hay nhiều nguyên tử kim loại hay cation NH4+ và liên kết với một hay nhiều gốc axit khác nhau. Vì thế Tính chất hóa học của muối Nó là gì?
Bài 9 tính chất hóa học của muối
Nêu tính chất hóa học của muối lớp 9?
Muối có thể làm đổi màu chất chỉ thị màu
Quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi:
muối chua; Khi kim loại yếu kết hợp với gốc axit mạnh.
Quỳ tím chuyển sang màu xanh khi:
Muối là bazơ mạnh hơn; Khi kim loại mạnh kết hợp với gốc axit yếu.
Quỳ tím không đổi màu khi:
muối trung hòa; Khi một kim loại mạnh được kết hợp với một gốc axit mạnh, hoặc tính chất của cả hai bằng nhau.
Khi muối tác dụng với kim loại
Muối phản ứng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.
Hình minh họa:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Khi muối tác dụng với axit
Muối phản ứng với axit tạo thành axit mới và muối mới. Tuy nhiên, nếu sản phẩm của phản ứng khi tạo ra là một axit yếu thì nó không thể tồn tại mà sẽ tự chuyển hóa thành một chất khác bền vững hơn.
Hình minh họa:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Khi muối phản ứng với muối
Khi 2 muối phản ứng với nhau tạo thành 2 muối mới.
Ví dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓. Phản ứng này tạo ra kết tủa trắng do AgCl tạo ra.
Tính chất hóa học của muối
Khi muối phản ứng với bazơ
Muối mới và bazơ mới sẽ được tạo ra khi muối phản ứng với bazơ.
Ví dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓
Phản ứng phá hủy muối
KClO3, KMnO4, CaCO3, là những muối dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
Hình minh họa:
2KClO3 t0→ 2KCl + 3O2CaCO3 → CaO + CO2
Tính chất hóa học của muối axit
Theo định nghĩa trong Sổ tay, muối axit có cả tính chất của axit và tính chất của muối. Do đó khả năng tham gia phản ứng của muối axit cũng đa dạng hơn nhiều. Chương trình Tính chất hóa học lớp 9. muối chưa nghiên cứu sâu về muối axit.
Tính chất hóa học của muối axit
Tính chất hóa học của muối NaCl
Muối NaCl là chất điện li cực mạnh có khả năng phân li hoàn toàn trong nước và tạo ra các ion âm và dương. Là muối của bazơ khá mạnh và axit mạnh, lại trung tính nên NaCl tương đối trơ về mặt hóa học. NaCl có thể phản ứng với Ag+: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 (đây cũng là phản ứng trao đổi) Phản ứng với nước tạo HCl.
Phản ứng trao đổi trong dung dịch muối
Phản ứng trao đổi là gì?
Đó là một phản ứng hóa học trong đó hai hợp chất tham gia trao đổi thành phần của chúng để tạo thành hợp chất mới.
Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi trong hoá học chỉ xảy ra khi sản phẩm tạo thành ở thể khí hoặc không tan.
Hình minh họa:
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓K2SO4 + NaOH: Phản ứng này không thể xảy ra.
Bạn đang xem: Muối phản ứng với kim loại
Chú ý: Phản ứng trung hòa cũng là phản ứng trao đổi và luôn xảy ra. Ví dụ: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Vận dụng tính chất hóa học của muối để giải toán
Cách giải bài toán chất dư và tổng chất trong phản ứng của muối?
LÀM Tính chất hóa học của muối khá phức tạp nên học sinh phải làm nhiều bài tập để nhớ lý thuyết lâu hơn.
Loại bài đăng: Phần còn lại đã biến mất
Bước 1: Tính số mol mỗi chất phản ứng. Bước 2: Ta có 2 tỉ lệ: A = số mol chất X trong đề/ hệ số chất X trong phản ứng B = số mol chất Y trong đề/ hệ số chất Y trong phản ứng => So sánh A và B, nào số Khi giá trị nhỏ hơn giá trị này, chất phản ứng đã phản ứng hoàn toàn. Bước 3: Tính khối lượng các chất khác theo phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bước 4: Tính lượng chất còn lại bằng cách lấy lượng chất phản ứng trừ đi lượng chất ban đầu.
Các dạng bài tập về tính chất hóa học của muối thường gặp
Loại bài viết để xác định chất lượng
a/ Nhận biết 3 ống nghiệm chứa NaCl, NaOH, Na2SO4 bằng phương pháp hoá học.
b/ Có 6 lọ không nhãn đựng các hoá chất sau: HCl, H2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH. Dùng quỳ tím nhận biết.
Các dạng bài tập thường gặp
Bảng hoàn thành phản ứng hóa học
Hoàn thành các phản ứng sau (nếu có) và cho biết đó có phải là phản ứng trao đổi không
a/MgCl2 + NaNO3…
b/ MgCl2 + NaNO3…
c)… + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Dạng sơ đồ phản ứng
Dạng bài này xuất hiện khá nhiều trong các bài kiểm tra. Tuy nhiên, nếu bạn có thể làm điều này, bạn sẽ có thể ghi nhớ mọi thứ Tính chất hóa học của muối.
a/ Fe(NO3)3 –> Fe(OH)3 –> Fe2O3 –> FeCl3 –> Fe –> FeCl2 –> AgCl
b/ Na –> Na2O –> Na2SO3 –> NaCl –> NaOH –> Fe(OH)3 –> Fe2O3 –> Fe2(SO4)3
Đây là kiến thức cô đọng nhất còn sót lại tính chất hoá học của muối. Vì muối có tính chất khá đa dạng nên khi làm bài sẽ khiến các em bối rối, nên dành nhiều thời gian làm bài hơn.
Giải pháp toàn diện giúp con đạt 9-10 dễ dàng với x-lair.com
Với mục tiêu lấy học viên làm trung tâm, x-lair.com chú trọng xây dựng lộ trình học cá nhân hóa cho học viên, giúp học viên nắm vững kiến thức cơ bản và tiếp cận kiến thức nâng cao nhờ hệ thống gợi ý học tập. , thư viện bài tập và đề thi chuẩn khung năng lực 9 lên 10.
Lưu trữ vật liệu lớn
Bài giảng dạng video, nội dung minh họa rõ ràng, dễ hiểu, lôi cuốn học sinh vào hoạt động tự học. Thư viện bài tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp bậc Tự luyện – tự sửa giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời gian học tập. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) với giám thị thực để sẵn sàng và giảm bớt lo lắng về kỳ thi IELTS.
Học trực tuyến với x-lair.com
Nền tảng học thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả
Chỉ cần một chiếc điện thoại hoặc máy tính/laptop, bạn có thể học mọi lúc, mọi nơi. 100% học viên trải nghiệm tự học với x-lair.com đều đạt kết quả như mong muốn. Các kỹ năng được chú trọng đều được cải thiện với hiệu quả cao. Học lại miễn phí cho đến khi bạn vượt qua!
Tự động thiết lập lộ trình học tối ưu nhất
Lộ trình học cá nhân hóa cho từng học sinh dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hạnh kiểm học tập, kết quả thực hành (tốc độ, điểm số) trên mỗi đơn vị kiến thức; sau đó tập trung vào những kỹ năng, kiến thức còn yếu mà học sinh chưa nắm vững.
Xem thêm: Bao nhiêu Zn – Bao nhiêu Hóa trị Zn
Trợ lý ảo và cố vấn học tập trực tuyến hỗ trợ xuyên suốt quá trình học
Kết hợp với việc ứng dụng AI gợi ý, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ 24/7 giúp giảng dạy và động viên học viên trong suốt quá trình học, tạo sự yên tâm tin tưởng cho học viên. Cha mẹ.
